​钠的物理性质，氢氧化钠的物理性质和化学性质？

钠的物理性质，氢氧化钠的物理性质和化学性质？

氢氧化钠的物理性质和化学性质

氢氧化钠的物理性质：

氢氧化钠是一种白色的半透明晶体。它的水溶液有涩、滑腻感。

吸水(湿)：氢氧化钠在空气中容易湿解，所以常用固体氢氧化钠作干燥剂。但是液体氢氧化钠不具有吸水作用。

氢氧化钠的化学性质：

1、氢氧化钠在水中溶解后会完全分解为钠离子和氢氧根离子，所以它是碱通性的。

2、氢氧化钠在空气中易变质形成碳酸钠(Na, CO, CO)，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO, CO)。

3、铝会和氢氧化钠发生反应，产生氢。

1986年，英国一个油罐车误装了含重量百分比浓度25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐车内壁的铝发生了化学变化，导致油罐车由于内部压力超载而永久损坏。

食盐的物理性质

食盐物理性质：固体 白色 咸 溶于水 颗粒状食盐主要成分为氯化钠氯化钠的性质：白色晶体，易溶于水。溶解度随温度变化不大。味咸可食用（实验中有掺加碘酸钾）。颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。

他的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀，（氯离子的化学性质）常温下大多为固体，在水中溶解性不同。

在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含 的盐统称硫酸盐，含有 的盐统称钾盐。盐的溶解性：碳酸盐中钾、钠、铵溶，其它都不溶

钠的四种性质

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：

1.钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2.钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S

3.钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里.

4.钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：1.钠跟氧气的反应在常温时发生：4Na+O2=2Na2O在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)2.钠与非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S3.钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里.

单质钠的性质

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠有强还原性，化学性质非常活泼，在发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价。金属性强。

钠是什么物质

钠是一种金属元素，元素符号是Na，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应成氢氧化钠，放出氢气，化学性质活泼。食品中的钠主要来源于食盐、燕麦、酸黄瓜、腊肉，牛肉干，火腿肠，烤鱼片，果脯等等。

想要减少身体中的钠就要多吃钾含量丰富的食品，因为钾是钠的克星，含钾丰富的有:紫菜、海带、芦笋、蜗居、香菇等等。

过氧化钠化学性质有哪些

过氧化钠

过氧化钠之一

氧元素为-1价。

②物理性质：淡黄色固体。

③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑

2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2

2na2o2＋4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑

④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

过氧化钠之二

化学式na2o2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成o2。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2h2so4（稀）==2na2so4+o2↑+2h2o

反应放热。

它能与co2作用，放出o2。

2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的co2再转换成o2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。

过氧化钠之三

[-o-o-]2-过氧离子，在[-o-o-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能

盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。

过氧化钠之四

淡黄色固体。

（1）与水反应：2na2o2+2h2o==4na+＋4oh-＋o2↑

（2）与co2反应：2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2

供氧剂、漂白剂。

（3）na2o2可用来除去o2中的h2o和co2杂质。

（4）na2o2具有强氧化性：

na2o2投入fecl2溶液中可将fe2+氧化成fe3+，生成fe(oh)3沉淀。

na2o2投入h2s溶液中可将h2s氧化成单质硫。

物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3